乙醇分子杂化轨道的类型 杂化轨道的类型与分子空间构型 一、杂化类型有1）sp 杂化同一原子内由一个 ns 轨道和一个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp 杂化轨道。sp 杂化可以而且只能得到两个 sp 杂化轨道。实验测知，气态 BeCl2 中的铍原子就是发生 sp 杂化，它是一个直线型的共价分子。Be 原子位于两个 Cl 原子的中间，键角 180°，两个 Be－Cl 键的键长和键能都相等2）sp2 杂化同一原子内由一个 ns 轨道和二个 np 轨道发生的杂化，称为 sp2 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp2 杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是 sp2 杂化，具有平面三角形的结构。B 原子位于三角形的中心，三个 B－F 键是等同的，键角为 120°3）sp3 杂化可以而且只能得到四个 sp3 杂化轨道。CH4 分子中的碳原子就是发生 sp3 杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个 C－H 键均等同，键角为 109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道 理论 认为，激发态 C 原子（2s12p3）的 2s 轨道与三个 2p 轨道可以发生 sp3 杂化，从而形成四个能量等同的 sp3 杂化轨道sp 型的三种杂化杂 化 类 型 sp sp2 sp3参与杂化的原子轨道 1 个 s+1 个 p 1 个 s+2 个 p 1 个。
碳原子的杂化怎么杂化 碳原子最外层有4个电子（2个2s电子+2个2p电子），其中2s轨道排满电子，px、py、pz中其中有两个轨道上各有一个电子，而另外一个却没有进行sp杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s和2px轨道进行杂化，形成2个sp.
杂化类型怎么计算 以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333431366239k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4 故H2S是sp3杂化。扩展资料：杂化类型1、sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。2、sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼。
