配合物中心体的氧化数怎么算？ 按正常方法计算即可 如[CoCl6]3-，Cl每个-1，共-6，用总的-3扣去，得Co+3价[Ni(CO)6]，CO零价，总0价，Ni零价
氧化反应不一定有氧参与--这句话对吗？举例！ 物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。。
举例说明介质的酸碱度对哪些氧化还原反应有影响 如KMnO？与Na？SO？的反应在不同介质条件下有明显不同：酸性介质中：？(MnO/Mn2？)=1.51V2 MnO+5SO+6H？=2Mn2？(浅肉色)+5SO+3H？O中性溶液中：？(MnO/MnO？)=0.59V2 MnO+3 SO+H？O=2MnO？(棕色)+3SO+2OH？强碱性溶液中：？(MnO/MnO)=0.56V2MnO+SO+2OH-=2MnO(深蓝)+SO+H？O由此可见，KMnO？在不同的介质中都可做氧化剂，但氧化能力不同，被还原后的产物也不同。扩展资料：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过。
