比如第二周期的元素的离子 最外层电子数一定是2个电子或8个吗？ 不能说一定，因为如果能量过大，就会出现紊乱，但是在稳定情况下，第二周期的离子最外层电子都是2或8
20060710 第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是.K B.Cu 答案是D项，核外电子排布应该是K：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题： （1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；（2）元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体；（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×18+6×12=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为；4M(CuCl)NA×a3×10-21；故答案为：CuCl；4M(CuCl)NA×a3×10-21；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）。
