有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下： A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；CM层上有3个电子，应为Al元素；D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．（1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO3，气态氢化物（乙）为NH3，二者反应的离子方程式为H+NH3=NH4+，故答案为：H+NH3=NH4+；（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO2，可用CaCO3和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确；②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确；③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误，故答案为：③；（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）已知：2NO2（g）N2O4（g）；H在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，①反应为可逆反应，所加入的物质既有。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。。
为什么N的氢化物水溶液碱性强于C？ 有一条是最高价氧化物对应水化物的碱性同周期碱性减弱，同主族渐强是有这个规律，但是请问，NH3和CH4，是你所谓的\"最高价氧化物对应水化物\"么？最高价氧化物分别是N2O5和CO2，对应的水化物是HNO3和H2CO3，哪里有NH3和CH4的比较？你不要搞错了.
