氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH） 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故x，80℃时饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%x100g+x×100%z%，z=100x100g+x，故x-z=x-100x100g+x=x(100+x)？100x100+x=x2100+x＞0，故x＞z所以z故选CD．
20摄氏度时，熟石灰的溶解度为ag，80度时为bg，80度时，熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为c% Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低，故a一定大于b由于溶解度是计算100g水里能溶解溶质的最大质量，而质量分数是 溶质/溶液质量 故b大于C故答案是 a>；b>；c
氢氧化钙在80摄氏度时的溶解度为x克，在20摄氏度时的溶解度为y克，取20摄氏度时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发 氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，所以x取20摄氏度时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发w后再恢复到20摄氏度，此时系统会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，所以z%y/(100+y)*100%，可得出z>；y因此三者关系是x<；y<；z
