甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H （1）使用催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；故选：A；（2）依据图1写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-91KJ/mol，依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇1.5mol，反应热为：-91KJ/mol×1.5mol=-136.5KJ/mol，放出热量136.5KJ；由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，所以V（CO）=0.75mol/L10min=0.075mol？L-1？min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以V（H2）=2V（CO）=0.075mol？L-1？min-1×2=0.15mol？L-1？min-1，依据方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始 1mol/L 2mol/L 0转化 0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L平衡 0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L所以该反应的化学平衡常数K=0.75mol/L0.25mol/L×(0.5mol/L)2=12 L2？mol-2，故答案为：0.15mol？L-1？min-1；136.5；12（L2？mol-2）；（3）达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，所以CO的转化率为1.6mol2.0mol×100%80%，CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始：1mol/L 3mol/L 0转化：0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡：0.2mol/L 1。
（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇： CO（g）+2。 （10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H （16分）（1）①a（2分）②（5分）根据图像可知CO的转化率为50%，H 2 的物质的量为1.5mol，则：CO(g)+2H 2(g)CH 3 OH(g)各组分的起始浓度/mol·L－1 1 1.5 0各组分的变化浓度/mol·L－1 0.5 1 0.5各组分的平衡浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0.5（2分）K=4L 2？mol—2（3分，K的表达式、代入数据、结果各1分，不带单位不扣分）③共4分，分两个给分点：①逆反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分（曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。②正反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分（曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。（3）CH 3 OH(g)+3/2O 2(g)CO 2(g)+2H 2 O(g)△H=—651kJ？mol—1（3分，方程式含状态正确1分、反应热2分，单位错漏扣1分）
