H2O2为什么在酸性溶液里氧化性更强 首先，H2O2在反应中做氧化剂，而-1价的氧就会被还原为-2价的氧，通常情况下，-2价的氧常在氧化物中，最常见的氧化物就是水，其次H2O2的。
已知：H M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO4，由图中的E+MSO4=M+X，可推知E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，产物为K2FeO4，（1）由题中“H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应”，可知：M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有还原性，易被氧化成Fe3+，Fe3+具有氧化性，能氧化I-等，因此方程式为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（3）Y中含有Fe3+，Fe3+与OH-生成沉淀，方程式为：Fe3+3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3+3OH-=2Fe（OH）3↓；（4）Z为Fe（OH）3，结合图中所示，方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
cl2和o2 氧化性是不是cl2强，但是电负性o比氯大啊， 的确，氧元素的电负性大于氯元素.因此氧元素比氯元素更活泼.事实上在根据ClO2中Cl显正价，Cl显负价也可以看出来氧元素非金属性强于氯元素.而根据反应：Cl2+Fe→FeCl3O2+Fe→Fe3O4说明氯气的氧化性比氧气强上面说的是元素，下面说的是单质，二者并不相同.氧气中氧氧双键比氯气中的氯氯单键键能大，故氧气氧化性不如氯气.类似的还有N2，N电负性较大，可是N2中NN之间以三键结合，很稳定，其氧化性并不强.最能体现氧的强氧化性的是O3，以及O原子（NaClO、H2O2等）
