同一主族含氧化合物的氧化性 关于氧族元素下列说法中正确的是

氧族元素有哪些？ 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是。各种含氧酸的氧化性比较 同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右，不可上下或斜向比较）1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：三价铁离子，高锰酸根离子等等。扩展资料：1、金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au2、对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。3、变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。参考资料来源：-氧化性什么是非氧化性酸和氧化酸性？ 非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+，氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。我们平常所说的非氧化性酸-是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。。各种物质的氧化性的强弱怎么判断啊？ 氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下：（一）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-得电子-化合价降低-被还原-发生还原反应-还原产物 还原剂-失电子-化合价升高-被氧化-发生氧化反应-氧化产物 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F>；Cl>；Br>；I>；S 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S 还原性：S2->；SO32->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-（三）根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O。同主族的氧化性是怎么变化的？有哪些例子？ 同主族元素的单质的氧化性的变化规律是：从上到下依次减弱如：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性的变化规律是：依次减弱O2、S、Se、Te的氧化性的变化规律是：依次减弱原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】

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