热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同? 热化学反应方程式1001热化学反应方程式

燃烧热化学方程式的反应物系数必须是1吗 1.不是的，你可以以它最简系数比省上任何倍数，但是后面的能量值也要乘相应倍数.只要各数值之比没有错就都是对的。但是如果是填空题计算题什么的，你最好还是把数值化简下，。热化学反应方程式 概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式简介热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol注意事项书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。。求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢 吸热：C+H2O=高温=CO+H23Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2CaCO3=高温=CaO+CO2C+CO2=高温=2COBa（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O放热：C+O2=点燃=CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O32SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3CaO+H2O=Ca（OH）2扩展资料；在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）H=反应物键能-生成物键能常见反应：(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、e799bee5baa6e78988e69d8331333366303065木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。例如：C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。注意：不是需要加热的。燃烧热化学方程式的反应物系数必须是1吗 1.不是的，你可以以它最简系数比省上任何倍数，但是后面的能量值也要乘相应倍数.只要各数值之比没有错就都是对的。但是如果是填空题计算题什么的，你最好还是把数值化简下，这样老师容易批改，总不能把数值放得太大给老师去化简吧2.热化学方程式分为吸热反应式和放热反应式。很简单啊，可以看ΔH的值，正值就是吸热，负值就是放热。而燃烧热化学方程式显然都是放热反应，ΔH都是负的~热化学反应方程式是否书写条件的问题 热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。7、热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。8、即使是有机热化学方程式或。热化学反应方程式的系数比问题 系数可以是分数，分子数不可以高中化学怎么正确书写反应热方程式 1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中，不用“↑”和“↓”.（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－483.6 KJ/mol.普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积.（5）相同条件（温度、压强）。热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同？ 热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的.H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.如：2H2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g)△H=－366 kJ/mol方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反.燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=－393.5 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数.燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数.常见15个热化学方程式。 常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-13、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-14、C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol

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