氮的重要化合物 （1）-2053 kJ·mol-1；(2分)（2）2Co2+N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；(2分)（3）Si3N4；(1分)阳；(1分)NH4+3F-6e-=NF3+4H+(2分)
氮的重要化合物如氨（ 考点：电解原理；化学方程式的书写；离子方程式的书写．分析：（1）① 依据题意，反应物为 Co 2+与肼（N 2 H 4）、碱性条件下存在 OH ﹣，生成.
氮的重要化合物如氨（NH （1）H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ？mol-1（i）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ？mol-1（ii）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ？mol-1（iii）（iii）-（ii）×5-（i）×6得：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l），故△H4=-906.5-（229.3×5）-（44×6）=-2317kJ？mol-1，故答案为：-2317；（2）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH-，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2+N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O，故答案为：2Co2+N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4？N2+4NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，故答案为：3N2H4？N2+4NH3；降低反应温度；（3）①氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显+4价，故N显-3价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，故答案为：Si3N4；②由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b。
