高一化学 高一的都有些忘了，就给你把我记着的说出来吧！A错！RH是离子化合物，它们之间不是通过共用电子对结合在一起的，而是得失电子后，通过静电吸引力结合在一起的，即它们之间。
某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H 考点：元素周期律的作用 原子核外电子排布专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的X的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又由于X单质为固态，可判断元素X为硫元素．根据分解反应前后气体的质量之比是17：1，H2的摩尔质量为2g/mol，X单质为固态，判断出元素X为硫元素．A、X的阴离子即为S2-，其电子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的非金属性比砷的强，故B正确；C、S的最高正价为+3价，故S的最高价氧化物为SO3，在SO3中S的质量分数为40%，故C错误；D、S的气态氢化物为H2S，其水溶液为弱酸，故D正确．故答案为：C．此题利用非金属元素硫及其化合物的性质考查了元素周期律的有关知识．
为什么碳的氢化物成千上万，而硅的氢化物只有十几种？请用大学的结构上来说明. 硅氢化物的形成条件及特性 由硅变为硅氢化物的条件不苛刻，在一定温度、压力下的强还原富氢环境，Si，SiO2，SiO2-3均可形成硅氢化物.Si0+2H2=SiH4 SiO2+4H2=SiH4+2H2O SiO2-3+4H2=SiH4+2OH-+H2O 纳米硅、纳米硅合金微粒有很大的比表面积，有许多悬空键，容易与氢结合形成氢化物，也容易与其它单质结合形成合金，产生协同氢化反应.SiH4的熔点为-185°C，沸点为-111.8°C，具高挥发性、高扩散性.工业上常利用此特性使之与杂质分离.SiH4的化学性质很活泼，在空气中能自燃，甚至发生爆炸，并生成SiO2和H2O.SiH4+2O2=SiO2+2H2O+81 565.873 7 J SiH4在一定条件下具有热稳定性和水解性，它在中性和微酸性水中不水解，但碱性对其水解则有催化作用.SiH4+(n+2)H2OOH-SiO2·Nh2o+4H2 2 呈硅氢化物迁移的依据 在大量核反应实验数据基础上建立的化学元素起源、演化为：①大爆炸产生氢，氢燃烧产生氦；②氦燃烧产生碳、氧、氖、镁；③碳燃烧—氧燃烧产生氖、钠、镁、硫、磷、硅；④硅燃烧产生铁、镍；⑤质量数大于铁族元素的“重元素”通过“中子俘获反应”形成.其中氢燃烧所释放的能量数倍于其余各阶段能量的总和.类地行星是富氢强还原性的.地球与其它类地行星来源于同一团星云物质，作为太阳系的一员，必然。
