帮我解释一下啊 其实着就是一个溶液的依数性问题.稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.
为什么葡萄糖的凝固点比水的凝固点低 葡萄糖是非电解质溶液溶液中由于掺入了溶质分子，使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点
溶液的沸点一定比纯水高么，凝固点比纯水低，为什么？ 的确跟饱和蒸气压相关.氨水溶液，酒精溶液沸点都低于100度.但是不是气体溶液都低于100，像盐酸，氢氟酸溶液都高于100.
