已知某主族元素R的气态氢化物中含氢的质量分数为2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧的质量分数为37.8%（1）计算元素R 的相对原子质量.（2）写出R元素气态氢化物的电子式.（3）写出R元素最高价氧化物的水化物的化学式，并指出水化物是酸还是碱.
高一化学 帮帮忙哈 谢谢咯 可以设氢化物为AHx，收相应氧化物＝A2 O（8-x）X/(A+x)＝0.0385 16（8-x）/A+16（8-x）＝0.348 解得：X=3，A=75 核内质子数＝75-42＝33（元素：砷）第四周期 第VA族 电子式。
某主族元素R的原子其电子式可表示为： 由电子式可知该元素的原子核外有5个电子，则最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，则A．最高化合价为+5价，则对应的最高价氧化物分子式为R 2 O 5，故A正确；B．最低化合价为-3价，则对应的气态氢化物分子式为RH 3，故B错误；C．当R为P元素时，对应的含氧酸分子式为H 3 RO 4，故C正确；D．当R为N元素时，对应的含氧酸分子式为HRO 3，故D正确．故选B．
