固体碘为什么是分子晶体,碘单质不是由共价键构成的吗? 共价键是原子之间的作用.碘单质是由碘分子组成的,分子间作用力弱,导致碘单质的熔沸点低,所以碘是分子晶体.溴化碘氯化碘属于原子晶体还是分子晶体 分子晶体。一、卤素互化物⒈概念不同卤素原子之间可通过共用电子对形成卤素互化物。通式:XYn(n=1,3,5,7)其中Ar(X)>Ar(Y)如IBr,BrI3,BrF5,IF7等显不同价态的卤素互化物。⒉卤素互化物的化学性质(1)卤素互化物与卤素单质的性质有相同之处,如它们都能与水反应:IBr+H2O=HBr+HIOCl2+H2O=HCl+HClO(2)在很多反应中,它们都是强氧化剂:IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4(3)也有不同之处,如Cl2与水反应属于氧化还原反应,而IBr与水反应属于非氧化还原反应。二、分子晶体:分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。1、典型的分子晶体(1)所有非金属氢化物(2)大部分非金属单质,如:稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(3)部分非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机化合物,如:苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等(6)所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质2、分子晶体通常熔沸点较低,硬度小。卤素互化物少数是气体,多数是液体,个别在低温时为固体。熔沸点较低,符合分子晶体的特点。C.离子晶体熔化时,需要克服离子键 A、含有离子键的微粒构成离子晶体,分子晶体的微粒不可能含有离子键,故A错误;B、原子晶体也可以是化合物,如二氧化硅等,故B错误;C、构成离子晶体的微粒以离子键相结合,因此离子晶体熔化时,需要克服离子键,故C正确;D、碘晶体为分子晶体,碘升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键,故D错误;故选C.
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