在一定条件下，CH 设CH4为amol，CO为bmol，依据CH4和CO的燃烧的热化学方程式得出：890kJ/mol×amol+5662kJ/mol×bmol=323.6kJ①；生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=n（CaCO3.
有热化学方程式： AC解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ，另一烃燃烧热必小于1518.8kJ，代入各选项进行比较，可知正确的选项为A、C。
如图，第二题中，热化学方程式为什么不能化成ch4+O2生成CO的热反应方程式计算？？？ 看题目要求，要求甲烷和二氧化碳高温下作用，不用二氧化碳和题目要求就不符合，当然也就不对
