硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题： 镓的单质晶体类型是

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题 （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 或〔Ar〕3d 10 4s 2 4p 1（2）①分子晶体②③ 平面三角形 sp 3（3）3（4）N(Al)×27/405 3×10-30×6.02×10 23=2.70，解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞405pm/4=143pm.（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 或〔Ar〕3d 10 4s 2 4p 1（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体。②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al 2 Cl 6 中Al原子的轨道杂化类型sp 3。（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构。（4）每个晶胞中含有铝原子个数=ρV/M/NA=2.70×(405×10？10)3/17/NA=4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞，面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=2 1/2×405pm/4143pm。（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO （1）SeO2常温下白色晶体，熔点为340-350℃，熔点低，为分子晶体；SeO2分子中Se原子价层电子对=2+12（6-2×2）=3，Se原子的杂化类型为sp2杂化，故答案为：分子晶体；sp2杂化；（2）①同主族自上而下电负性减小，故F.怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低的比2113较1、分子晶体中组成和结5261构相似的物4102质，相对分子质量越大，分子间作1653用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。镓晶体（原子量69.72)的密度是5.91g／cm3，品格常数为a=4.51，b=4.515，c=7.64，试问一个单胞中有多少原子？一个原 假设镓品体一个单胞中的原子数为N，可以用下式计算： ；nbsp；nbsp；nbsp；镓晶体的原胞体积为长方体单胞体积的一半，因此一个单胞中约有4个原子。硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题： （1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为，故答案为：；③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3，故答案为：平面三角形；sp3；（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，故答案为：3；（4）每个晶胞中含有铝原子个数=ρVMNA=2.70×(405×10-10)327NA=4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞；面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=2×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径=2×405pm4=143pm，故答案为：面心立方晶胞；143．能不能电解 氯化镓制取镓单质？答案说它的金属性强，不能电解，啥意思？？？还有什么时候电解溶液，什么 高中alcl3有时候说它是离子化何物 这是不对的 alcl3是共价化合物 因为实际上al cl的金属性相差不大（如果你学过选修3就知道电负性 可以用它来解释）而ga和al同族且相铃所以它们性质相似 也就是说同为共价化合物 电解制取单质需要使用离子化合物 所以 你懂得 这也是高中电解制取al单质时用al2o3的原因你后面问的 还有什么时候电解溶液，什么时候电解氧化物？我没搞懂你是什么意思为什么熔沸点最低的单质是氦气，而不是氢气 物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，。元素镓属于什么空间群，是什么晶体结构 晶体结构：晶胞为正交晶胞。单质沸点怎么比较 ww 主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则。原子晶体是否都是单质？ 未必。二氧化硅、金刚砂（SiC）、氮化硅等都是化合物，也都是原子晶体。

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