原电池中负极什么方式失去电子？ 负极中的电子其实都是被电池正极的那个正电荷，而吸引过去的。谢谢，答题不易，请给个采纳。
原电池书写是正负极得失电子必须相等吗 不一定，有些版本的教科书有这样的要求，但是一般而言是不需要的，比如说氢氧原电池（以NaOH为电解质），负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，可见负极放出2e-，正极吸收4e-，这样的书写也是可以的。望采纳哦！
原电池中电子电流的移动方向是怎样的，及怎样判断正负极 原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。扩展资料组成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用。
