无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：ltnlmphg实验九【学习目标】Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+\\Cu2+及Hg22+\\Hg2+相互转化条件，正确使用汞；思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一二课时安排：3课时实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质；2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质；3、铜、银、锌、汞的配合物；4、铜、银、汞的氧化还原性。Cu+\\Cu2+及Hg22+\\Hg2+相互转化条件；这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→2mol·L-1H2SO4；2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+【重点、难点】实验指导、演示、启发实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OCu(OH)2+OH－＝［Cu(OH)4］2－浅蓝↓溶Zn2+白↓Zn2+OH－＝Zn(OH)2↓方程式同上溶溶Cd2+结论白↓溶不溶Cd2+OH－＝Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为。
怎么比较热稳定性 1、单2113质的热稳定性与键能的相关规律5261一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化4102学键牢固程度正相关，而化1653学键牢固程度又与键能正相关。2、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。3、氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。4、含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。5、含氧酸盐的热稳定性：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>；酸式盐>；酸。③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>；过渡金属盐>；铵盐。④同一成酸元素，其高价含氧酸比。
元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱 元素周期表中第一主族元2113素从上到下，元素还原性越5261来越强，其对应的碱4102性越来越强。1653元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强。如氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠。扩展资料碱金属元素的特征有：1、碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。2、碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属。3、碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在参考资料来源：-碱金属
