在HI，HF中，我知道氟化氢有氢键，但是我想问的是为什么不能把HI看成有化学键。这样HI的熔沸点就大于HF的熔沸点了？ HI与HF为共价化合物，它们的熔沸点只与分子间作用力有关，与化学键无关。然后因为HF含氢键HI不含氢键，所以HF的熔沸点大
氟化氢为什么不能有3个氢键？它不是有三个孤电子对吗？ HF 有三个孤电子对。H-F 还是被认为是“半”共价键。它的PKa是 3.2，不高也不低。之所以只有一个氢键，大概还是和能量有关。HF 电子interaction很弱 因为F 的电负性很高，不能像氧一样有四个。如同已经有人讲的一样，谈到了位阻与斥力，氧可以克服这些作用力而存在四个就因为它的氢键很牢，F 就不行。当HF（只有一个氢键）成有规则的链状时，从热动力学角度上来看，更加稳定。这和HF 的沸点比水低的现象是符合的【1】。HF 应该存在有三个氢键的时候，但如同电子云一样，是个概率问题。不过，在已知的温度下，可以通过boltzmann distribution计算出来的。一个氢键概率最高，两个其次，三个最少。两个氢键和三个氢键和一个氢键数量的差距很有可能是指数级的。然而，根据wikipeida，HF 氢键能量比HO 氢键大【2】这就与电负性说法产生矛盾了zero point dissociation energies for HF is~1038 wavenumber【3】【4】从一些记录上来看，在温度都是0 K 时，O 的氢键比F 的要更稳定，这与wikipeida不符。个人认为Wiki有误或记录的数据不是0K 的。个人认为这个问题还是跟能量和作用力有关。F-F 作用力太大而最终使得HF 只能存在一根不强得氢键，而氢键不强是由于F 原子自身。
①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 ①分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，离子晶体中不存在分子间作用力，故错误；②稳定性与化学键有关，HF比HCl稳定，与氢键无关，故错误；③过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故错误；④SO2.
