六氟化硫硫为什么显正六价 解：从元素电负性的百角度讲，氟元素的电负性比硫元素的大，则氟元素得电子的能力比硫元素的强，即氟的氧化性比硫强，而六氟化硫为共价化合物，六氟化硫中氟元素度与硫元素形成的共用电子对中，即形成的六问个共价键中电子偏离硫元素，故硫的化合价为正六价；（六氟化硫为分子晶体，几何构型为正八面体，楼主可以想象，硫原子与四个氟原子共一个平面，剩余两个氟原子分别处于平面的正上答方和正下方）硫的最外层排布：硫元素因其最外层六个电子偏向氟原子，而相当于回其最外层失去了六个电子答，故其最外层的3p轨道上没有电子，故此时形成的S 6+离子的电子排布式为[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2(硫原子的核外电子排布式为[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2[3p]6)
六氟化硫（SF A．SF6中S为+6价，F元素为-2价，如果能和氧气反应生成SO2，则F元素要得电子，F元素已经达到饱和状态，所以不能再得电子，故A错误；B．该晶体的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故B错误；C．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故C正确；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；故选C．
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在。
