在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/molCH4（g）+2O2=CO2 设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），CO（g）+12O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；x 283xKJCH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol，4-x（4-x）890KJ则283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ解得：x=1同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A．
写出下列反应的热化学方程式． （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=284×9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol，故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ/mol；（2））①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=489.0kJ？mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=172.5kJ？mol-1；①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律得到反应的焓变=489.0kJ？mol-1-3×（+172.5kJ？mol-1）=-28.5kJ？mol-1．即a=-28.5，故答案为：-28.5．
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH 4 完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH 4 燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，故选：B．
