五氟化溴为什么没有极性。不是有一对孤对电子吗。还有氟和溴成什么键，离子键还是共价键？ 这类的合成形式是很特殊的，属于特殊物质，一般的物质，最外层达到八个电子的时候就呈饱和态，但BrF5，的Br，最外层是12个电子，5对电子对和两个单独电子，正是这特殊的状态，五个电子对呈现正五角体，使电子不偏向任意一方，因此呈现的共价键没电子偏移现象。之间呈现的是共价键。离子键是存在电子的得失，比如金属和非金属的反应才会出现离子键，共价键是没有得失的，只有便宜或者不偏移，偏移的称之为极性，例如HCl，不偏移的称之为非极性，比如单质气体之间的共价键，如H2
BrF3（三氟化溴）是什么杂化形式BrF3（三氟 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
去文库，查看完整内容>；内容来自用户：huaisu2012判断分子空间几何构型的简单方法电子对数目｜成键电子对数目｜孤电子对数目｜分子的空间构型｜实例｜2｜2｜0｜直线型｜二氧化碳｜3｜3｜0｜三角形｜三氟化硼｜2｜1｜V型｜二溴化锌｜4｜4｜0｜四面体｜甲烷｜3｜1｜三角锥｜氨气｜2｜2｜V型｜水｜5｜5｜0｜三角双锥｜五氯化磷｜4｜1｜变形四面体｜四氟化硫｜3｜2｜T型｜三氟化溴｜2｜3｜直线型｜二氟化氙｜6｜6｜0｜八面体｜六氟化硫｜5｜1｜四角锥｜五氟化碘｜4｜2｜正方形｜四氟化氙｜以下用G表示电子对数目，V表示分子中所有原子最外层电子数的和，n表示配位原子中除了氢原子以外的其它原子的个数，m表示孤电子对数目，r表示配位原子中氢原子的个数。当配位原子中没有氢原子且V≥16时：V=8n＋2m，G=m＋n例：CO2分子构型的判断V=4＋6×2=8n＋2m，这里n=2，∴m=0，G=m＋n=0＋2=2，所以CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3＋7×3=8n＋2m，这里n=3，∴m=0，G=m＋n=0＋3=3，所以BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5＋7×5=8n＋2m，这里n=5，∴m=0，G=m＋n=0＋5=5，所以PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6＋7×4=8n＋2m，这里。
