在燃烧热测定实验中，哪些是体系？哪些是环境？有无热交换？有何影响 存存在热消耗，减少对流，内筒搅拌器；外筒水实验过程中体系；（2）外筒内壁和内筒外壁皆镀成镜面，由于对流和辐射，温度计：内筒水，氧弹。采取措施（1）量热计上方加盖。环境
燃烧热的测定实验 参考高3 化学即可
苯甲酸的恒容燃烧热 燃烧热的测定燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据.燃烧热可在恒容或恒压情况下测定.由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH.在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：Qp＝QV＋ΔnRT在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高.氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：QV＝（M/m）·W·(t终－t始)式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量.水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度.一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值.热化学实验常用的量热计有两种：一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度；另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由。
