反应物温度高，生成物温度低是什么反应不是说反应物 什么放热反应吸热反应。一个反应体系中温度是均一的，所以在体系内反应物和生成物温度都是一样的。除非生成物的沸点比较低，从反应体系中溢出，温度会降低，但是和吸热放热没有关系，只能说有低沸点生成物生成
为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同？ 楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，V是系统的体积ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）焓是状态函数.数值与途径无关.与反应物生成物的状态有关.温度不同 焓变数值不同.标准摩尔反应焓就是这样定义的.一般等于反应热.当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.吸放热是在变化过程中发生的.这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度\"是需要从环境中吸放热的.你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设.也就是可以通过设计途径求得的.这回说明白了么？
反应物温度高，生成物温度低是什么反应 为什么会拿你的手去做参照物？还有放热反应或吸热反应是指反应过程中能量的变化，不能具体的用温度去衡量。
