盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中

盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 若恰好中和生成NH4Cl，溶液应该是酸性的，因为NH4Cl会水解显酸性。所以，中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 若恰好中和生成NH4Cl，溶液应该是酸性的，因为NH4Cl会水解显酸性。所以，中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解显酸性NH4+H2O=。下列叙述正确的是（　　） A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．饱和石灰水中加入少量 A、溶液中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，故A错误；B、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中析出氢氧化钙晶体，恢复至室温后溶液浓度不变，溶液的pH值不变，故B正确；C、沸水中滴加适量饱和FeC1 3 溶液，形成的胶体是中性分散系，胶粒吸附带电离子，通电时胶粒移向某电极，故C错误；D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的溶液中，存在溶度积常数Ksp=[Ag+]×[Cl-]，①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸溶液中银离子浓度减小、③0.1 mol/L氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L对沉淀溶解平衡起到抑制作用、银离子减小；④0.1mol/L硝酸银溶液中银离子抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度增大；所以Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故D错误；故选B．下列有关电解质溶液的说法正确的是 B下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH4+）=c（Cl-），c(NH4+)c(Cl-)=1，故A错误；B．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，溶液中C(H+)C(CH3COOH)增大，故B正确；C．溶液中离子积常数随温度变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，Kw增大，故C错误；D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)增大，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小，故D错误；故选B．盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。 首先我先纠正你话中的一个错误，铵根离子水解呈酸性，水解方程式是：NH4+OH-=NH3·H2O，其中反应式左边的OH-为H2O电离所产生，反应是可逆反应，H2O电离所产生的OH-因被NH4+结合而减少，H2O的电离平衡向右移动，生成H+增多，虽然同时也生成OH-，但是OH-因为但因参与到与上述NH4+反应中而减少，所以不如H2O电离的H+总数多，所以NH4+水解成酸性，当氨水过量时溶液中同时存在NH3·H2O，其电离呈碱性（上述反应逆反应），当上述反应中电离出的氢氧根离子和水电离后因被铵根离子结合（即参与到上述反应中）而减少的氢氧根离子数量刚好相等时，原来水电离过剩的氢离子（效果使溶液呈酸性）和氨水电离出的氢氧根离子（效果使溶液呈碱性）刚好抵消，整个溶液呈中性，此时溶液中氢氧根离子（包括水和氨水电离出的两部分）和氢离子（由水电离）数量相等，由整个溶液电荷守恒可知铵根离子和氯离子总数也相等。向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性，则混合液中c(NH4+)=c(CL-)，为什么？ 溶液已经呈中性了，根据电荷守恒可以得出两种离子的浓度相等

#水解#氯化铵#盐酸#氨水