（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 (1)C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=\"+1.9\"kJ/mol(2)-970.2(3)(-a+2b-4c)(4)b 放热(1)由图像可写出①C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-395.4\"kJ/mol。②C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-393.5\"kJ/mol，由②-①得C(石墨，s)=C(金刚石，s)，其ΔH=\"-393.5\"kJ/mol-(-395.4 kJ/mol)=\"+1.9\"kJ/mol。(2)根据盖斯定律可将(第二个热化学方程式×2)减去(第一个热化学方程式)再减去(第三个热化学方程式×4)得，ΔH=\"-882.0\"kJ/mol×2-(-804.2 kJ/mol)-(+2.6 kJ/mol)×4=\"-970.2\"kJ/mol。(3)将①-②×2+③×4得：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=\"-a\"kJ/mol-(-b kJ/mol×2)+(-c kJ/mol×4)=(-a+2b-4c)kJ/mol。(4)根据图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应是放热反应，加入催化剂改变反应历程，降低反应所需的活化能，故b曲线表示使用了催化剂。
C是一种温室气体，请根据图示回答下列问题． 根据“C是一种温室气体”，故为二氧化碳；根据图示，可知A高温生成B和C，则推测A为碳酸钙，B为氧化钙，而B和D反应生成E，推测D为水，E为氢氧化钙，代入检验，符合题意．（1）根据分析，A为碳酸钙，E为氢氧化钙，则其化学式分别为：CaCO3；Ca（OH）2；（2）根据分析，A生成B和C的反应，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 高温.CaO+CO2↑．B和D生成E的反应，即氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；此反应为放热反应．故答案为：（1）CaCO3；Ca（OH）2；（2）CaCO3 高温.CaO+CO2↑．CaO+H2O═Ca（OH）2；放．
（1）NO （1）由图示得到以下两个方程式：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1，②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1，根据盖斯定律可知，由①？②2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），则△H=？196.6kJ/mol？(？113.0kJ/mol)2=-41.8kJ？mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ？mol-1；（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；2NH3 ？N2+3H2△n2 1 3 2a 0.5a 1.5a a57=11+a，解得a=0.4，故氨气的转化率为40%，故答案为：40%；（3）①在溶液中存在HA-H+A2-，当溶液中加入少量NaOH溶液时，与H+与反应，平衡正向移动，HA-浓度变小，A2-浓度变大，H+浓度变小，所以c(A2？)c(HA？)的值增大，c(H+)c(OH？)变小，故答案为：增大；减小；②向0.1NaHAmol？L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，根据质子守恒可得c（H2A）+c（NH4+）=c（OH-）+c（A2-），因为溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），所以c（H2A）+c（NH4+）=c（A2-），故答案为：等于；③根据HA-H+A2-，当溶液PH=4.37时，据图可知c（HA-）=c（A2-），此时Ka2=c(A2？)？c(H+)c(HA？)=c（H+）=10-4.37=4.35×10-5，故答案。
