1.氢氧燃料电池在中性溶液中,正负极电极反应式; 1、负极:2H2+4OH-4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总:2H2+O2=2H2O2、负极:2C2H6+36OH-28e-=4CO3(2-)正极:7O2+14H2O+28e-=28OH-总:2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H2O你说的这两种.氢氧燃料电池在中性溶液中的正负极反应方程式是? 燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质—燃料和氧化剂,这又和其他普通化学电池不大一样.由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出,所以被称为燃料电池.具体地说,燃料电池是利用水的电解的逆反应的\"发电机\".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初,电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成,现在正发展为直接使用固体的电解质.工作时向负极供给燃料(氢),向正极供给氧化剂(空气).氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.利用这个原理,燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电,所以也可称它为一种\"发电机\".一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-=4H+正极反应。氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写? 氢氧燃料电池(2113中性介质)(亚南集5261团氢燃料电池,亚小南为您4102解答4000-080-999)正极:O2+2H2O+4e-→1653 4OH-负极:2H2-4e-→4H+总反应式:2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池(酸性介质)正极:O2+4H+4e-→2H2O负极:2H2-4e-→4H+总反应式:2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池(碱性介质)正极:O2+2H2O+4e-→4OH-负极:2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式:2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式 若电解质为酸溶液 负极反应式为:2H2-4e-=4H+正极反应式为:O2+4H+4eˉ=2H2O;若电解质溶液是碱溶液 负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20 正极为:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ这么写的原因就是如是在碱溶液.氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式 氢氧燃料电池无论在什么环境的溶液中,在负极均为氢气失电子生成氢离子,在正极均发生氧气得电子生成氧离子,关键看电极产物是否能在电解质溶液中稳定存在,如在碱性环境中,负极产生的氢离子会跟氢氧根生成水,而氧离子无论什么环境中都不能稳定存在,在中性和碱性环境中与水生成氢氧根,在酸性环境中与氢离子生成水。氢氧燃料电池在中性条件下的电极反应式 电极写法为:Pt|H2(g)|H2O(|)|O2(g)|Pt负极失去电子:2H2-4e-=4H+正极得到电子:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O
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