答案 B 解析 整个反应过程是羟胺(NH2OH)将Fe3＋还原为Fe2＋，KMnO4又将Fe2＋氧化为Fe3＋。即始态还原剂羟胺失去的电子数与终态氧化剂KMnO4得到的电子数相等。设羟胺的氧化产物中N的化合价为＋n，则H2OH—→失电子数：(n＋1)×0.025 L×0.049 mol·L－1 KO4—→SO4得电子数：5×0.024 65 L×0.020 mol·L－1 依据得失电子守恒建立方程，解得n＝1，所以氧化产物为N2O。
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 为什么不对 H2O2，O的化合价为-1价，可以得电子，也可以失电子，即为氧化性，也有还原性，它与高锰酸钾反应，因高锰酸钾是强氧化剂，所以H2O2只能做还原剂，所以应为：B．H2O2是一种绿色还原剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
氯气是一种重要的氧化剂． （1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+2H 2 O+Cl 2↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×N A/mol=0.6N A，故答案为：MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+2H 2 O+Cl 2↑；0.6mol；0.6N A；（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以看到的现象是：溶液由黄色变为血红色，故答案为：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-；硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O，故答案为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O；（4）根据ClO-与ClO 3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO 3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案为：1：4．
