根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2．
同温同压时 0.3mol氧气和0.2mol臭氧 体积比多少 分子数比呢 过程也要 有一个公式 有一个公式：压强x体积等于物质的量x常数x温度，既然同温同压，那么，体积比等于物质的量之比（0.3：0.2等于3：2），氧气是双原子分子（1mol氧气里含有2mol氧原子。
0.3mol氧气和0.2mol臭氧的 B C 对0.3mol氧气中氧原子的物质的量为：n(o)=0.3mol*2=0.6mol 原子数为：N(O)=0.6NA0.2mol臭氧中的氧原子的物质的量为：n(0)=0.2mol*3=0.6mol原子数为：N(o)=0.6NA标准状况下0.3mol的氧气的体积为：V(o2)=0.3mol*22.
