高中常见物质氧化性，还原性顺序. 要具体分子或离子的顺序，不要比较方法 1.金属活动顺序（还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au），离子氧化性与其相反.2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；HNO3（浓）>；I2>；SO2还原性顺序：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl-4、若是若干方程式得到相同的产物，排列氧化性顺序或还原性顺序，看条件越易的氧化性或还原性越强
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见的氧62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333433633437化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等4过氧化物，如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k，na，mg，al，zn，fe等2低价金属阳离子，如fe3+，sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2，c，si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性。
求各种离子氧化还原性顺序表！越全越好！ Ag+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+；Ba2+>；Ca2+；F2>；Cl2>；Br2>；I2；O3>；O2；MnO4->；H2O2>；MnO2；HNO3(浓)>；H2SO4（浓）；ClO->；SO4 2-；ClO2->；ClO3->；ClO4-我这些都是通过反应推出来的。当然也有一些规律：比如你可以通过元素周期表上元素的最外层电子数来看。大于4的易得电子，有氧化性，最外层电子数越大氧化性越强（最外层电子数为8除外）。小于4的易失电子，有还化性，最外层电子数越小还原性越强。还有当某元素为最高价次时，它只能做氧化性。当某元素为最低价次时，它只能做还原性。当某元素为中间价次时，它既能做氧化性，又能做还原性。给加分哦！
