判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么，按照VSEPR模型来说，它是正八面体结构，由于两对孤对电子，所以是正方形 绝对不是dsp2杂化.不知道你看的是哪一版的教科书但是书是错误的.比较简单的理解方法是，Xe的内层电子全满，因此必须用外层的空d轨道来进行杂化才有可能接受F上的电子.如果采用dsp2杂化，你将得到4个能量相同的满电子轨道，无法接受F的电子，所以这种杂化方式是不可能的.
四氟化氙电子式 请看图：(审查时间可能稍长，请耐心等待)电子百式是难以表示出XeF4的结构的.根据价层电子对互斥理论可以很容易得知它属于sp3d2杂化.四个氟和两对孤对电子构成正八面体度.其中氟在同一平回面上，孤对电子处在上下两端.于是形成了平面正方形结构.注意：图中白圈为F原子，黑圈为Xe原子，蓝色为孤对电子，实线为共价键，虚线是为了更好的显示出结构而标出答来的.
