五氟化溴分子的空间构型 四方锥构形。5对成对电子，1对孤对电子 0 bf3中b形成3个σ键，孤对电子数为 1 2×（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，。
分子构型要怎么判断 分子有六种基本形状类2113型：直线型：5261AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例4102如二氧化碳O=C=O。平面三角形：所1653有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3。四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷CH4。八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫SF6。三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨NH3，键角107.312循环°。四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5。角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水H2O，键角104.5°。
BrF5（五氟化溴）杂化方式是什么？ 是sp3d2么？ 杂化怎么看？ sp3d2，Br与F成5个共价键，此外还有一对孤对电子，故应有6个轨道参与杂化.Br的3d为满壳层，故参与杂化的为4d轨道
