请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的？怎么证明其成立？ 实验证明：一定质量的气2113体，当其体积一定时，5261它4102的压强与热力学温度成正比1653。即P1／P2＝T1／T2 或p1＝T1*P2／T2-1实验证明：而当压强保持不变时，它的体积与热力学温度也成正比。即V1／T1＝V2／T2-21、2两式相乘：P1V1/T1=P2V2/T2如果P2V2/T2是标准状况P2、T2都是定值，体积=物质的量*22.4P1V1/T1=P2*n*22.4/T2=nR所以P1V1=nRT1pV=nRTn表示物质的量，所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。实验证明都是成立的。咳，大学学的快忘了，费了好多时间才推出来的，要加分的啊。
解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项！谢谢！！ 理想气体状态方程：PVm=RT范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RTVm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol先来看第一个校正项 b对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以。
请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的？怎么证明其成立？ 实验证明：一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比.即 P1／P2＝T1／T2 或p1＝T1*P2／T2-1 实验证明：而当压强保持不变时，它的体积与热力学温度也成正比.即 V1／T1＝V2／T2-2 1、2两.
