金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2，它们的阴离子的还原性Cl-。金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性（物质失电子的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)，它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的。
非金属性与氧化性的区别，金属性与还原性的区别. 氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性.例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强.
氧化性强弱与非金属性强弱有关吗 元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431363533联系。元素单质在25℃，pH=14水溶液中的氧化性强弱为：F？>；Cl？>；O>；？ Br？>；I>；？ O>；？ At>；S8>；C>；Si>；N>；？ P>；Se>；B>；Te>；As>；H？元素单质在25℃，pH=H？ 0水溶液中的氧化性强弱为：F？>；O？>；Cl？>；O>；？Br？>；I？>；N？>；At>；S？>；C>；P>；B>；Si>；Se>；As>；Te>；H？25℃，pH=0水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br？和I？之间，而(CN)？位于I？和At之间。扩展资料1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮。
