0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算 c（OH—）=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13
0.01摩尔每升的氢氧化钠溶液中的PH值是多少？ 从问题可知：c(OH-)=0.01mol/L如果在常温下，Kw=10^-14c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.01=10^-12pH=-lgc(H+)=-lg10^-12=12
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少？ 14.OH-的浓度为1，而水的离子积是10的负14次方，所以H+的浓度为10的负14次方，取负对数得140.25mol/L的氢氧化钠为1/4mol，10^(-14)除以1/4得4*10^(-14)，取负对数-lg（4*10^(-14)）等于14-2lg2，约等于13.4
