如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）设需用这种盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×14.6%1.18g/cm3×x×36%x≈34.4cm3=34.4mL．（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×36%（100g.
图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐 1.设需要盐酸的质量是x。x*36%100*8.64%x=24g体积是24/1.2=20mL2.设理论上可制得氢气的质量是y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y65/6.5=2/yy=0.2g答：（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸24g，体积为20mL。（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气0.2g。
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量 （1）288g；（2）①R+2HCl═RCl 2+H 2↑；② ③81.25%；④10%试题分析：（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，60×1.2×40%x×10%x=288g，（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，②设生成氢气的质量是x，R+2HCl═RCl2+H2↑73 273g×10%xx=0.2g，③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，所以该金属的纯度为：6.5 8×100%81.25%，④反应后溶液的溶质质量为13.6克，溶剂质量为：73×90%56.7=122.4克，溶液质量为：136克，反应后溶液的溶质质量分数为：13.6 136×100%10%，故答案为：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl 2+H 2↑；② ③81.25%；④10%在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合质量守恒定律和学过的知识以及题中所给的数据进行分析解答．
