资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利 （1）①2；②+18.7 kJ·mol-1（2）80%；25；（3）①太阳能和电能转化为化学能；②2CO 3 2-4e－=2CO 2↑＋O 2↑试题分析：（1）①由6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe 3 O 4(s)+C(s)知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe 3 O 4 中+，CO 2 由+4降至C中碳元素的0价，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe 3 O 4 2mol，则生成1 mol Fe 3 O 4 转移电子2mol；②反应1：6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe 3 O 4(s)+C(s)，△H 1=\"-76.0\"kJ/mol；反应2：C(s)+2H 2 O(g)=CO 2(g)+2H 2(g)，△H 2=\"+113.4\"kJ/mol，根据盖斯定理△H=（△H 1+△H 2）=（-76.0+113.4）=\"+18.7\"kJ/mol（2）2 L的恒容密闭容器中反应达到平衡时CH 4 浓度为0.8 mol/L，CO 2 浓度为0.2 mol/L，由题意知CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2 O(g)，反应的CO 2 与生成的CH 4 的物质量相等，CO 2 的平衡转化率为=80%；300 ℃时上述反应的平衡常数K=25；由题意知300 ℃时，K=25，200℃时，K=64.8，对正反应为吸热的可逆反应，升高温度，平衡正向移动，正反应的程度增大，K增大，对正反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的程度减小，K减小，则该反应为放热反应，△H（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利 （1）①6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ？mol-1该反应中每生成1molFe3O4，反应的二氧化碳物质的量为0.5mol，1mol二氧化碳反应转移电子4mol，0.5mol二氧化碳反应转移电子2mol，所以转移电子的物质的量2mol；故答案为：2；②6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ？mol-1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=113.4kJ？mol-1，两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）H=（-76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2=18.7kJ/mol，故答案为：+18.7kJ/mol；（2）①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol？L-1，H2 0.8mol？L-1，CH4 0.8mol？L-1，H2O 1.6mol？L-1，起始充CO2和H2的物质的量浓度分别为x、y；CO2（g）+4H2（g）？CH4（g）+2H2O（g）起始量 x y 0 0变化量 0.8 3.2 0.8 1.6平衡量 0.2 0.8 0.8 1.6x=0.2mol+0.8mol=1mol，y=0.8mol+3.2mol=4mol；CO2的平衡转化率=0.8mol/L1mol/L×100%80%；平衡常数K=c(CH4)？c2(H2O)c(CO2)？c4(H2)=0.8×1．620.2×0．84=25，因300℃平衡常数K为25，200℃平衡常数K为64.8，温度升高，平衡常数减少，。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品． （1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ？mol-1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.49kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=88.0kJ？mol-1依据盖斯定律：①+②-③得：2NH3（g）+CO2（g.
