怎样判断极性分子与非极性分子? 看两个元素原子一不一样。一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键.而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电.比如.NH3来说.结构是一个三角锥型的.每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N.而NH3的结构又不是对称的.所以电性不能抵消.所以就是极性分子了.例如H2O等等都是.再比如说.CO2.虽然C-O的电子对有偏向.但是因为CO2的结构是直线型的.所以是对称的.所以偏向的电子的电性抵消掉了.从而形成非极性分子.什么是极性非极性分子,怎么区别 对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性:如能重合则为非极性分子;如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断.一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、两同种原子构成的双原子分子A-A型:由于成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方形成非极性键,所以,此类分子都属于非极性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、两不种原子构成的双原子分子A-B型:由于成键的原子不同,共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键,所以,此类分子都属于极性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、ABn型:看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等:如果相等为非极性分子;如果不等则为极性分子.例如:CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子;H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子.2、ABmCn型:因此类分子中正负电荷中心不能否重合,都属于极性分子.如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。有机物一般是极性分子还是非极性 大多数有机物都是非极性分子2113。判断方法:1、对于AnBm型 n=1 m>;1 若A化合价等于主族数则为非极性,若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合5261力为0者为非极性分子,同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。2、如果分子的构型不对称,则分子为极性分子,非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结4102合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。扩展资料:由此可见,有机物1653的分子除少数为非内极性分子外,大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大,如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D,有机物的极性并不都很弱。当然,与无机物相比较,有机物是弱极性,作为常见的有机物之一的汽油,尽管其主要成分的偶极矩不大,在教学中往往将汽油及烷容烃等视为非极性的。参考资料来源:-极性分子
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