氢原子轨道与三个量子数的关系，为什么主量子数能等于4啊，有没有学长学姐能系统解释一下，nlm的具体 n—主量子2113数，决定电子能量高低与离核的平均距离5261主要因4102素，你相同的轨道被形象称为电子1653层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）l—角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0~n-1m—磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0~±l（最大值）你的n=0，1，2，3的时候，l，m都拍完了，就必须要排n=4的了。低能级的电子的轨道完了，就要开始高能级的了。为什么n不能等于4呢？
氢原子处于2p状态的电子，其四个量子数的可能取值是？ 答案为B电子的自旋数为正负1/2即0.5.所以四个量子数的最后一项是自旋量子数.2p的轨道量子数是1，轨道量子数的取值为0、1、2、（n-1）对应的表示方式就是s、p、d、f、2p主量子数就是2，即n=2轨道取向量子数m的取值为轨道量子数的2l-1个.解释一下就是2p表示n=2、l=1、s=-1/2、m=-1、0、1所以，只有B符合
量子数为4的一个氢原子向低能级跃迁有几种情况？ 如果不算引发的次级跃迁，应该是三种.如果算引发的次级跃迁，是六种.分别是4—>；14—>；2 可以引发 2—>；14—>；3 可以引发 3—>；1，3—>；2，另外3—>；2又可以引发2—>；1
