关于一道理想气体状态方程式的计算题，急！！ 这哪里是理想状态方程计算，简单的初中化学，M+0.5O2->；MO1 0.53.172/M 0.6015*1.328/32M=63.44g/mol
理想气体状态方程公式是怎么来的？ 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为pV=nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.可以看出，此方程的变量很多.因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用.值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的.一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv).尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程.
理想气体状态方程式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa.V为气体体积，单位m3.n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K.R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
