在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加.这句话是对还是错？为什么？ 对的E=E0+0.0592/n*lg(氧化/还原)氧化态浓度升高则lg(氧化/还原)变大所以E>；E0
能斯特方程里的还原态（氧化态）分别指的是什么？是指各物质离子相对。 能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。对于一个氧化还原对的反应，比如 O+e->；R 那么O就是氧化态，R就是还原态对于一个实际的氧化还原反应，A+B->；C+D A和B之间谁被还原了（得电子）就是氧化态，可以拆分成上面的氧化还原对的模式分开来看。因为nernst方程本来就是对氧化还原对来讲的。比较容易的记法是nersnt方程的lg前取负号，lg后就是K（大概是叫平衡常数）。扩展资料：在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。主要学习外在因素对电极电位的影响。参考资料来源：-Nernst方程
关于电极电势 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ，G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商，两边都除以-nF，就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里，它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此，不仅是氢离子，任何分子或离子，只要参与反应，就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应，氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物，所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现，但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
