BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
三氟化溴的注意事项 危险性类别：第5.1类氧化剂侵入途径：吸入 食入健康危害：本品为具强腐蚀性的毒物。吸入蒸气会中毒，严重灼伤皮肤、眼睛和粘膜。遇热分解释出有毒的氟和溴烟雾。皮肤接触：用流动清水冲洗，涂敷氧化镁甘油软膏。眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。食入：误服者、，口服牛奶、豆浆或蛋清，就医。危险特性：强氧化剂。化学反应活性很高，能与许多化学物质发生爆炸性反应。与易燃物、有机物接触易着火燃烧。遇水发生剧烈反应，产生剧毒的腐蚀性的氟化氢气体。受高热或接触酸或酸雾放出剧毒的烟雾。具有强腐蚀性。有害燃烧产物：氟化物、溴化物、溴化氢、氟化氢。灭火方法：二氧化碳、干粉。禁止用水、泡沫。呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，应该佩戴防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防腐工作服。手防护：戴防化学品手套。工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。车间应配备急救设备及药品。有关人员应学会自救互救。
三氟化溴的理化特性 临界温度：327℃熔化热(8.77℃)：87.85kJ/kg气化热(125.75℃，101.325kPa)：311.92kJ/kg生成焓：ΔHfΘ=-255.6kJ/mol生成自由能：ΔGfΘ=-229.5kJ/mol偶极矩：μ=3.97×10-30C·m热容：485.67J/(kg·K)（气体，25℃）；911.11J/(kg·K)（液体，27.4℃）蒸气压：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)粘度(0℃)：0.0139mPa·S折射率(液体，25℃，101.325kPa)：1.4536溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、无水氟化氢等溶剂 BrF3有强氧化性和强反应活性，但活性低于三氟化氯，与水或有机化合物接触会发生爆炸。可用作无机物和有机物的氟化剂。纯的三氟化溴具有一定的导电性，因为它可按下式发生自耦电离：2 BrF3 ？ BrF2+BrF4-因此BrF3是一种良好的非水溶剂，可溶解许多种无机氟化物。路易斯碱氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶剂中分别生成复合氟化物，并可相应地解离为BrF2+和BrF4-离子：KF+BrF3→K+BrF4-SbF5+BrF3→BrF2+SbF6-？ BrF2+SbF6-BrF2+和BrF4-两种离子所形成的相应配合物相互作用时，产生类似于酸碱中和的反应：K+BrF4-+[BrF2+]2[SnF6]2-→K2SnF6+2 BrF3这类反应被广泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一个氟化剂又是一种反应介质。三氟化溴能使。
