1类型的氧化还原反应，可进行滴定分析的条件电位差值应为多大 1、氧化还原反应的准确滴定条件与两者的氧化还原电位有关；2、氧化还原反应的氧化剂和还原剂的氧化还原电位之差要大于等于0.4v，是此滴定分析法准确滴定的条件。这里的“”氧化剂和还原剂的氧化还原电位之差“”，严格说来，应该是“克式量电位之差”3、具体说来：对于1类型（n1=n 2=1）的氧化还原滴定反应，两电对的“克式量电位之差”，一般应大于0.4v；而对于n1=1，n 2=2或n 2=3的氧化还原滴定反应，两电对的“克式量电位之差”，可以比0.4v 更低。
电位滴定法与指示剂法比较，具有哪些优点 电位滴定法与指示剂法相比，具有以下优点：1、可用于有色或混浊的来溶液的滴定，使用指示剂是不行的。指示剂法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。而电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴源定剂的量来计算。2、还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况，电位滴定法灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定，用途十分广泛。3、电位滴定法更容易知找到滴定终点。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。扩展资料对于不同性质的溶液来说，使用电位道滴定法的方法略有不同：酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极；在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极；在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极；在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。参考资料来源：-电位滴定法
电位法应用于 定义 电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不。
