氧化性和电负性不是同一种性质吗？为什么要分开学？ 氧化性是说的是该元素接收质子的能力强弱，而电负性的差值大小直接决定所形成的物质是离子化合物还是共价化合物，二者不是一种性质，至于为什么分开学，也没有什么肯定的答案…
非金属性，氧化性，电负性等价么？ 等价就是本质上完全相同，只不过表达（用词）不同。这三个概念当然不等价，不62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333330333535是同一概念的三种不同表述。是三个完全不同的概念，只是相互关联而已（对于非金属元素存在正相关，即非金属性越强、氧化性越强，电负性越强）。区别：非金属性针对元素的单质、电负性只针对元素的中性原子。即离子、原子团、化合物不存在非金属性和电负性的概念。而中性原子或其单质、离子、原子团、化合物只要它们在反应中是氧化剂，都有氧化性的概念，反之如果是还原剂则无氧化性的概念。对于非金属单质，非金属性和氧化性本质上是完全相同的概念，它们都表示某种单质的中性原子获得电子的能力。而电负性则表示形成化学键的两个中性原子对共用电子对的吸引能力，这和氧化性或非金属性是不同的概念（虽然都和原子吸引电子的能力有关），电负性反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子），而氧化性则是反映原子（如果仅讨论单质）得到电子变成还原产物的难易程度（涉及电子在氧化剂和还原剂之间的转移）。因此这两个概念是完全不同的。不过既然电负性大的元素的中性原子吸引共用电子。
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
