如图是实验室制取气体的常用装置． 分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和注意事项分析；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；根据二氧化碳的检验分析；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置．（1）（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气的合适时机是当气泡均匀连续冒出时，已收集到更纯净的氧气；若用F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，因此氧气应从a端导入，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当气泡均匀连续冒出时；a；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液在常温下反应，因此发生装置可选用图中B；选择该发生装置的依据是固体和液体反应且不需加热；因二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，有关的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：B；固体和液体反应且不需加热；C；Ca（OH）2+CO2=。
实验室制取氢气的化学方程式______ 实验室制取2113氢气常采用锌和稀硫酸来制取5261氢气，锌和稀硫酸在4102常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学1653方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。扩展资料常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。氢气(H2)最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”。氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
图是实验室制取气体的常用装置． （1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3 MnO2.2KCl+3O2↑；（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=Ca Cl2+CO2↑+H2O；（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底，即从a端进，b端出；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，检验的方法是：将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；或能使澄清的石灰水变浑浊，检验的方法是：将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；（5）根据化学方程式计算，氧气是已知量，过氧化氢是未知量，具体解题过程如下：设需要过氧化氢溶液的质量为x．2H2O2 MnO2.2 H2O+O2↑68 32x×10%5.6×1.43g/L6832＝x×10%5.6L×1.43g/LX=170.17g答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂．2KClO3 MnO2.2KCl+3O2↑（2）CaCO3+2HCl=Ca Cl2+CO2↑+H2O（3）浓硫酸 a端进，b端出；（4）与水反应生成碳酸等 将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；（5）设。
