碱金属氟化物熔点按照库仑定律，由于Q1=Q2，从Li到Cs半径增大，吸引力减弱，即LiF晶格能最大，熔点也最大，CsF最小，熔点也最小.但似乎与金属活动性顺序相违背啊？
氟化物熔点差异的原因？第一电离能大小的原因？ 气态电性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能.同一周期第一电离能越大，越难失电子，而半径越小越难失电子 所以同一周期，从左到右电离能逐渐增大，但是 同一周期二三，五六主族相反
相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．
