重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ，杂质为SiO 2 、 (14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）（2）Al(OH)3、H 2 SiO 3（2分）（3）2 CrO2-4+2H+Cr 2 O2-7+H 2 O（2分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08%（2分）试题分析：（1）将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率；（2）根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO 2、Al 2 O 3 与NaOH反应分别转化为Na 2 SiO 3 和NaAlO 2，步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH)3、H 2 SiO 3；（3）酸化时，CrO2-4转化为Cr 2 O2-7平衡转化的离子方程式为2CrO2-4+2H+Cr 2 O2-7+H 2 O；（4）结合题中信息温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，降温结晶时得到的是重铬酸钾。（5）检测碘单质存在可用淀粉，直到蓝色褪去；分析可得关系式：Cr 2 O2-7~3I 2~6S 2 O2-3，n(S 2 O2-3)=0.04L×0.12mol/L，而25ml中1/6n(S 2 O2-3)=n(Cr 2 O2-7)=0.0008mol，则250ml中含有的m(K 2 Cr 2 O 7)=0.0008mol×10×294g/mol=2.352g，可知质量分数为2.352g/2.500g×100%94.08%。
重铬酸钾是（K （1）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O？HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O？H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O？Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，最终能使它们完全水解生成沉淀；故答案为：将Si.
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr (1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；(2分)(2)NaFeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋NaOH(2分)．(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－．(共2分)(4)2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O(2分)(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现(2分)②94.08％(2分)．
