如何解释镁钙钡的氢氧化物和硫酸盐的溶解度大小的递变规律 镁钙钡氢氧化物溶解度一次增大
溶解度的内因？ 氢氧化物都形成M-OH键吧；这个键对于大多数金属来说属于离子键；离子键的强弱与阳离子的电荷有关，电荷越高，离子键强，而且是离子键增强的核心因素；另外离子键还与离子半径有关，半径越小，离子键越强；溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶不奇怪了吧：Fe(3+)电荷高啊；M(3+)(2+)(+)氢氧化物的溶解性顺序也容易理解了吧？都是电荷引起的！LiOHMg(OH)2(OH)2(OH)2 也好理解了吧？都是离子半径大小引起的！
如何解释第二主族氢氧化物和硫酸盐在水溶液中溶解度趋势相反的现象？ 如题，第二主族氢氧化物溶解度是从上至下递增，而硫酸盐溶解度是从上至下递减。查阅资料得知半径相似离子…
