三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
气态氢化物的稳定性指热稳定性吗？ 该如何判断其稳定性？ 气态氢化物的2113稳定性是指气态氢化物受热是否易5261于分解4102的性质。变化规律如下：同周期1653元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。其稳定性大小规律是：正盐的稳定性＞酸式盐的稳定性＞铵盐的稳定性＞碳酸，活泼金属的碳酸盐＞较不活泼的金属的碳酸盐，碳酸盐的稳定性硅酸盐。卤素含氧酸的稳定性。规律是：低价含氧酸高价含氧酸。卤化银对光的稳定性。规律是：氟化银＞氯化银＞溴化银＞碘化银。碱的稳定性。其稳定性大小规律是：金属越活泼，其对应的碱越稳定。碳酸钠晶体在干燥的空气中不稳定，易风化。浓硝酸、次氯酸不稳定，见光、受热易分解。扩展资料分子中化学键的稳定性，另一种是说明其化学活泼性，如某物质化学性质稳定。一般规律是：分子中化学键的键能越大，越难发生反应。如硅的化学性质稳定，常温下不易与其它物质反应。氮气分子中键能大，化学性质。
怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。扩展资料：离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
