钝化的机理 我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态。
溶液pH值的增加，铁为什么更容易钝化？ PH值为7的时bai候，液体是中性，小du于7的时候液体呈酸性，值zhi越小，酸性就越强dao，酸性版越强，则对金属的腐蚀度就越大，权腐蚀速度就越快，当液体液体PH值接近0的时候，例如浓硫酸，就会对铁进行快速腐蚀，形成一层致密的硫酸铁（FeSO4）膜，阻止硫酸对内部铁的继续腐蚀，这就是钝化。
只有三价铁离子在溶液中显红色吗最近我的氯化钾挂镀槽出现钝化变色，后来以为是亚铁离子作怪，于是加入双氧水，溶液立即变成了红色，但是在PH6.4的情况下.溶液仍显砖红色.不见胶状体，不见沉淀.加热也无变化，如果没有氢氧化铁沉淀，那溶液中是不是就没有铁离子呢.那这槽液里到底是什么被氧化变红呢，有什么办法能消除红色成份.
